Penulis Topik: elektrolisis (Dibaca 2204 kali)

altair · « **pada:** Pebruari 26, 2011, 08:02:28 PM »

mau nanya, kalo elektrolisis campuran NiSO₄ dan CuSO₄ kaya gimana ya?

sisca, chemistry · « **Jawab #1 pada:** Pebruari 26, 2011, 11:22:41 PM »

larutan NiSO4 dicampur sama larutan CuSO4 maksudnya altair?

altair · « **Jawab #2 pada:** Pebruari 27, 2011, 03:55:49 PM »

Iya, jdi dalam suatu wadah ada larutan NiSO4 ama CuSO4, trus dielektrolisis. Reaksi di katoda ama anoda gmna?elektroda karbon
tlg bantuannya ya

sisca, chemistry · « **Jawab #3 pada:** Pebruari 27, 2011, 06:42:02 PM »

Ni sama Cu mengendap di katoda
di anoda terbentuk gas oksigen?
waduh..
hahaha..
CMIIW XD

Balya · « **Jawab #4 pada:** Juli 24, 2011, 11:57:28 AM »

$CuSO_{4}\rightarrow Cu^{2+}+ SO_{4}^{2-}$ x2

Katoda : $Cu^{2+}+2e\rightarrow Cu$ x2
Anoda : $2H_{2}O\rightarrow 4H^{+}+O_{2}+4e$
______________________________________________________ +
$2CuSO_{4}+2H_{2}O\rightarrow 2SO_{4}^{-2}+2Cu+4H^{+}+O_{2}$

$NiSO_{4}\rightarrow Ni^{+2}+SO_{4}^{-2}$ x2

Katoda : $Ni^{+2}+2e\rightarrow Ni$ x2
Anoda : $2H_{2}O\rightarrow 4H^{+}+O_{2}+4e$
_______________________________________________________________ +

$2NiSO_{4}+2H_{2}0\rightarrow 2Ni+2SO_{4}^{-2}+4H^{+}+O_{2}$

maksudnya kaya gitu ya?

Blue_Rain · « **Jawab #5 pada:** Juli 24, 2011, 10:13:19 PM »

Bukannya kita liat deret voltanya dulu, ion Cu ama Ni...
trus kita tentukan mana yang reduksi mana yang oksidasi..

Muhammad Taufiqi · « **Jawab #6 pada:** Juli 24, 2011, 10:45:36 PM »

Itu larutan kan... Juga perlu dipertimbangkan H2O juga....

Muhammad Taufiqi · « **Jawab #7 pada:** Juli 24, 2011, 10:47:51 PM »

Kutip dari: sisca, chemistry pada Pebruari 27, 2011, 06:42:02 PM

Ni sama Cu mengendap di katoda
di anoda terbentuk gas oksigen?
waduh..
hahaha..
CMIIW XD

Apa bisa Ni dan Cu mengendap bersamaan di katoda? Bukannya salah satunya ya, kalau salah satu ion yang lebih reaktif habis, ion satunya yang baru mengendap. Benar saudara Blue Rain, harus dilihat di deret volta dulu.

Balya · « **Jawab #8 pada:** Juli 25, 2011, 10:28:39 AM »

Kutip dari: Blue_Rain pada Juli 24, 2011, 10:13:19 PM

Bukannya kita liat deret voltanya dulu, ion Cu ama Ni...
trus kita tentukan mana yang reduksi mana yang oksidasi..

Oh maaf,
biasanya saya menjawab ketika disekolah langsung dengan reaksi sperti ini..
sehingga deret volta sudah tidak ditulis lagi...

Kutip dari: Muhammad Taufiqi pada Juli 24, 2011, 10:47:51 PM

Apa bisa Ni dan Cu mengendap bersamaan di katoda? Bukannya salah satunya ya, kalau salah satu ion yang lebih reaktif habis, ion satunya yang baru mengendap.

mungkin maksudnya satu satu, CuSO4 ditempat ini,NiSO4 ditempat ini...

kalau CuSO4 dan NiSO4 dicampur apa bisa menghasilkan senyawa baru?

Muhammad Taufiqi · « **Jawab #9 pada:** Agustus 16, 2011, 11:23:11 AM »

Kutip dari: Balya pada Juli 25, 2011, 10:28:39 AM

Oh maaf,
biasanya saya menjawab ketika disekolah langsung dengan reaksi sperti ini..
sehingga deret volta sudah tidak ditulis lagi...

^-^mungkin maksudnya satu satu, CuSO4 ditempat ini,NiSO4 ditempat ini...

kalau CuSO4 dan NiSO4 dicampur apa bisa menghasilkan senyawa baru?

Maksudnya di tempat ini dan di tempat ini? Sama-samadi katoda hanya saja tempat pengendapannya berbeda gt t?

Balya · « **Jawab #10 pada:** Agustus 16, 2011, 11:29:47 AM »

mmhh...
elektrolisis nya di dua tmpat berbeda...

galihutomo · « **Jawab #11 pada:** Agustus 23, 2011, 12:27:20 AM »

untuk menjawab pertanyaan tersebut harus diketahui potensial elektrode standar :

Ni²⁺_(aq) + 2e ---> Ni_(s) Eo = - 0,28 V

Cu²⁺_(aq) + 2e ---> Cu_(s) Eo = + 0,34 V

oleh karena potensial reduksi standar nikel lebih negatif dari tembaga maka nikel tidak akan tereduksi. Nikel tetap dalam larutan sedangkan Cu direduksi pada katoda.....

galihutomo · « **Jawab #12 pada:** September 02, 2011, 07:44:00 PM »

rangkuman materi tentang elektrolisis ada di http://mediabelajaronline.blogspot.com/2011/09/sel-elektrolisis.html

Artikel Sains

Aku Cinta ForSa

Pranala Luar

ShoutBox!

Penulis Topik: elektrolisis (Dibaca 2204 kali)