Penulis Topik: Soal-soal kimia (Dibaca 31427 kali)

raisuien · « **Jawab #15 pada:** Juli 29, 2009, 11:44:51 PM »

yup.. jwbannya 2 dan 4

alasan:
1. H2S bersifat asam, mk H2S akan memerahkan lakmus biru
2. H2S mempunyai bau yang khas, seperti bau telur busuk
3. H2S + 2 AgNO3 --> Ag2S + HNO3
Ag2S endapan hitam
4. H2S + Pb(C2H3O2) --> PbS + 2 C2H4O2
PbS warna hitam

soal berikut:

Logam alkali mempunyai sifat2 sebagai berikut:

1. Semua unsur golongan ini mempunyai no atom ganjil
2. ionnya mempunyai susunan elektron yg sama seperti gas mulia
3. dalam sistem periodik berada dalam periode 1-7
4. semua anggotanya membentuk ikatan ion dengan halogen

manakah pernyataan yg benar?

sisca, chemistry · « **Jawab #16 pada:** Juli 30, 2009, 06:56:49 PM »

1 dan 4,,,,
karena klo nmr 3. periode 1 bukan t'masuk logam alkali....
klo yg nmr 2. aq gag tau jg y,,,,
hhe...

raisuien · « **Jawab #17 pada:** Juli 30, 2009, 07:16:43 PM »

jwbannya 1,2, dan 4 benar
utk penjelasan no.2
mudah melepaskan 1 buah elektron (bersifat reduktor) membentuk ionnya dengan muatan +1 (susunan elektron dari ionnya sama seperti gas mulia)

pertanyaan berikut:

Suatu ion X2- mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Dapat dikatakan bahwa unsur X:
1. mempunyai no. atom 26
2. mempunyai konfigurasi elektron valensi 3d5 4s1
3. terdapat pada periode 3
4. adalah unsur transisi

manakah pernyataan yg benar?

sisca, chemistry · « **Jawab #18 pada:** Juli 30, 2009, 07:19:57 PM »

1, dan 4 benar....
nmr 3. haruznya periode 4...
yg nmr 2. 1 elektronya dibuang kemana tuch.... hhe...
g'mana..?

raisuien · « **Jawab #19 pada:** Juli 30, 2009, 07:43:11 PM »

no 1 hrsnya salah
sebab ion X2- no atom 24 (26-2)

no 2 hrsnya benar
sebab setiap kotak kan boleh diisi 2 elektron berpasangan
tp ada penyimpangan untuk logam transisi. logam transisi memiliki subkulit 3d yg tidak terisi penuh atau dgn mudah menghasilkan kation dgn subkulit d yg tdk terisi penuh.
nah, menurut aturan Hund...
subkulit yg terisi setengah penuh (3d5) atau penuh (3d10) ternyata sedikit lebih stabil. elektron dalam subkulit yang sama (dlm hal ini, orbital d) mempunyai energi yang sama tetapi distribusi ruang yang berbeda. akibatnya, efek perisai satu sama lainnya relatif kecil, dan elektronnya lebih kuat ditarik ke inti bila konfigurasinya 3d5.

sisca, chemistry · « **Jawab #20 pada:** Juli 31, 2009, 07:26:03 PM »

o iya ya....
aq gag liat muatannya....
hikz.....

silap...
hhe...

lgi dunkz....

raisuien · « **Jawab #21 pada:** Juli 31, 2009, 08:40:14 PM »

Bila kristal padat ammonium bichromat, (NH4)2Cr2O7, dipanaskan maka akan terjadi reaksi penguraian dan menghasilkan chromium (III) oksida yang berwarna hijau, uap air dan gas N2 sesuai reaksi berikut ini:
(NH4)2Cr2O7 (s) → Cr2O3 (s) + 4 H2O (g) + N2 (g)       ∆Hr= -315 kJ/mol

Reaksi penguraian tersebut dikenal sebagai reaksi letusan volkano, karena reaksi penguraiannya berpijar memancarkan bunga api. Proses penguraian NH4)2Cr2O7 (252 g/mol) mulai terjadi pada temperatur 180 oC dan berlangsung terus dengan sendirinya pada temperatur ~225°C.

a. Tentukan bilangan oksidasi Cr, H dan N dalam pereaksi (reaktan) dan hasil reaksi (produk)

b. Apakah reaksi tersebut eksoterm atau endoterm ?

c. Apa jenis proses reaksi penguraian tersebut?

Bila anda memanaskan (NH4)2Cr2O7 sebanyak 15 gram maka:

d. Berapa banyak (kJ) panas yang dibebaskan dari penguraian 15 g (NH4)2Cr2O7 tersebut.

e. Berapa volume gas yang dibebaskan dari penguraian 15 g (NH4)2Cr2O7 pada temperatur 180 oC dan tekanan 1 atmosfir? (tetapan gas universal, R = 0,082 liter.atm/ K.mol; 0 oC = 273 K).

sisca, chemistry · « **Jawab #22 pada:** Juli 31, 2009, 09:01:50 PM »

weuw....
blm q plajari...
tpi uda q bca..
cba q buat dech ya....

hhe....
mkci...

sisca, chemistry · « **Jawab #23 pada:** Agustus 04, 2009, 08:20:32 PM »

g'mana rai..?

raisuien · « **Jawab #24 pada:** Agustus 04, 2009, 08:25:37 PM »

mana yg lum dimengerti?

sisca, chemistry · « **Jawab #25 pada:** Agustus 04, 2009, 08:30:37 PM »

yg paling t'akhir...

yg ttg termokimia

raisuien · « **Jawab #26 pada:** Agustus 04, 2009, 08:40:23 PM »

ni jwbannya:

a.   Bilangan oksidasi dalam reaktan, (NH4)2Cr2O7 :
Cr = +6 ; H = +1 ; N = -3                (1 poin)
Bilangan oksidasi dalam Produk: Cr = +3; H = +1 ; N = 0

b. Reaksi eksoterm karena ∆Hr <0 (negatif)

c. Reaksi reduksi-Oksidasi (redoks)

d.   Entalpi reaksi (∆H) penguraian 15 g (NH4)2Cr2O7:
∆H =(15 /252) x (-315 kJ) = -18,71 kJ
Jadi dibebaskan panas (Q) sebanyak= 18,71kJ

e.   Jumlah mol gas (uap H2O dan gas N2) yang dibebaskan:
= (4 + 1) (15/252 mol) = 0,298 mol
PV= nRT
V = (nRT)/P
= {(0,298 x 0,082 liter.atm/ K.mol x [(180 +273)K)}/1 atm
=   11,07 Liter

maw nanya ttg termokimia yg mana?
soal yg e?

sisca, chemistry · « **Jawab #27 pada:** Agustus 04, 2009, 08:42:13 PM »

yg D....
gag ngerti..

raisuien · « **Jawab #28 pada:** Agustus 04, 2009, 09:25:03 PM »

karna pada soal disebutkan proses penguraian (NH4)2Cr2O7 sebesar 252 gr/mol, dan dlm soal ditanya hanya 15 gr, berarti hrs cari dlu brp mol yg diurai klo hanya 15 gr.
misalkan penguraian 252 gr tu untuk 1 mol, jd untuk 15 gr brp mol?
caranya yaitu dgn 15/252 jd hasilnya sekitar 0,0595 mol atau dibulatkan 0,06 mol
nah selanjutnya diketahui entalpi penguraian untuk entalpi penguraian sebesar 315 kJ/mol
artinya entalpi untuk menguraikan 1 mol yaitu sebesar 315 kJ
jd entalpi untuk menguraikan 0,06 mol yaitu 0,06 X 315 = 18,9 kJ

untuk hasil d atas hrsnya 18,75 bukan 18,71 tp krn hasil perhitungan ini dibulatkan jdnya 18,9

lalu arti minus pada hasil perhitungan berarti adanya pelepasan panas....

sisca, chemistry · « **Jawab #29 pada:** Agustus 04, 2009, 10:24:43 PM »

o...
yg e jg...
he..

Artikel Sains

Aku Cinta ForSa

Pranala Luar

ShoutBox!

Penulis Topik: Soal-soal kimia (Dibaca 31427 kali)