Dari mana asal usul Rumus kesetimbangan energi bebas Gibbs.??

Bagaimana menentukan ligan lemah dan kuat? (bukan dari sifat magnet dan hibridisasi)

bagaimana menentukan ligan lemah dan kuat...
ya dari hibridisasi itu lah. hahaha~

masalah termodinamika ada penurunan rumusnya dalam fisika, mungkin anak fisika bisa bantu...

oh.. ada penurunannya...

Kutip dari: sisca, chemistry pada Maret 29, 2010, 05:49:06 PM
oh.. ada penurunannya...

ya, ada..aku pernah mempelajarinya pada mata kuliah fisika dasar..tentang termodinamika, sayangnya aku lupa... , kalo ngga salah ada pake aturan difrensial, lalu terciptalah rumus ini... sungguh aku lupa, mungkin Om KBH bisa bantu

iyah..
byk yg dari diferensial...

eh.. iya jg ya...
ga nemu dari mana datengnya..
dibuku aku tiba2 dateng. haha~

menurut saya kok itu diperoleh dari penurunan rumus, yah tentu saja diturunkannya dari 3 eh 4 Hukum termodinamika.
beberapa peralatan yang dibutuhkan untuk matematika dalam termodinamika memang lumayan. aturan diferensiasi parsial, diferensiasi implisit, teorema Clairaut, transformasi legendre, dll, dan akhirnya diperoleh lah hubungan Maxwell tsb, yang tinggal beberapa langkah lagi menuju rumusan dalam topik ini.

ada ya hukum 4 termodinamika..?

Hukum ke-1 termodinamika bercerita tentang hukum kekekalan energi, representasinya gimana hayooo......
Hukum ke-2 termodinamika bercerita tentang perubahan yang spontan, bentuk kalimat matematikanya gimana yang ini,
Hukum ke-3 termodinamika bercerita tentang entropi terendah, (belajar lebih dalamnya tentang hukum ke-3 akan lebih asyik jika disertai dengan mekanika statistik) yang ini nanti dulu saja deh,

dan tidak ada hukum ke-4 termodinamika, yang ada hukum ke-0 termodinamika, itulah asas yang digunakan untuk membuat termometer. Jika A berada dalam kesetimbangan termal dengan B, dan B berada dalam kesetimbangan termal dengan C, maka A juga berada dalam kesetimbangan termal dengan C. CMIIW

^^"a
jelasin donk bang.. ^^"

mengenai apa ini penjelasannya?
3 (+1) hukum termodinamika atau sampai penurunan yang ada dalam topik ini?
kalau harus sampai penurunan formula yang ada dalam topik ini, wah saya juga butuh belajar lagi, sudah lama tidak menyentuhnya sih soalnya.
kalau 3 (+1) Hukum dasar termodinamikanya ya, mungkin masih ada yang tersisa.
seperti yang ada dalam penjelasan saya sebelumnya.
Hukum pertama TD, secara umum bisa diungkapkan sebagai hukum kekekalan energi. dalam termodinamika, energi dibagi 2, yaitu energi yang berasal dari gerakan termal, dan energi selain itu.energi yang berasal dari gerakan termal ini yang disebut kalor, sedangkan energi bentuk lainnya biasa disebut kerja. secara umum
delta U = q + w
(dalam hal tanda untuk w, ada 2 perbedaan pendapat dalam hal ini, kebanyakan sudut pandang fisika menyatakan w bertanda minus, sedangkan sudut pandang kimia lebih menyukai tanda +, tentu saja hal ini membawa konsekuensi tersendiri. asalkan konsisten, perbedaan ini tidak akan berpengaruh.)
secara umum, berdasar pada kalkulus multivariable, fungsi U merupakan fungsi dari 2 variable yang gradiennya merupakan medan vektor konservatif atau lebih familiar jika disebut bahwa U merupakan fungsi potensial (fungsi keadaan). tetapi hal ini tidak terjadi pada q dan w, mereka berdua bukan fungsi potensial (keadaan), tetapi fungsi proses. w lebih mudah untuk didefinisikan dari sudut pandang yang telah kita miliki sekarang yaitu w = -pdV. untuk selanjutnya, sebelum memasuki hukum kedua, sebaiknya kita menjauhi hubungan q = TdS. nah dari sini kita bisa mencoba menganalisis proses2 yang terjadi ketika isotermal, isobar, adiabatik, dll.
sampai sini dulu, kalau ada pertanyaan, please feel free to ask!

hmmm.. ok..
nih nih.. yg ada rumus.. eneergi dalam pada proses isobarik, isokhorik,, bla bla bla.. kasi penjelasan penurunannya donk... >.,<
makasiiiii.

OK!!
gini, saya ambil isokhorik saja sebagai contoh, dari definisi proses isokhorik, proses TD dengan volume sistem yan tetap. dengan volume sistem yang tetap jadi suku yang berkaitan dengan kerja tidak akan berfungsi (saya asumsikan tidak ada aliran energi tekanan gas menjadi energi panas pada dinding wadah karena tumbukan). sehingga yang tersisa hanya deltaU = q. artinya perubahan energi dalam sama dengan perubahan kalor pada sistem gas tsb.
yang contoh isoterm nanti saja dulu lah ya, sementara dicoba dulu sendiri yang isotermal, nanti kalau ada yang susah, tanya lagi saja

ah.. mantap..

+IQ deh buat bung athiya.. ^^
TQ TQ..

ah terima kasih,
eh saya salah menggunakan kata pada posting saya sebelumnya, bukan "perubahan kalor", tapi hanya "kalor".