Gunakan MimeTex/LaTex untuk menulis simbol dan persamaan matematika.

Welcome to Forum Sains Indonesia. Please login or sign up.

Maret 29, 2024, 12:09:05 AM

Login with username, password and session length

Topik Baru

Artikel Sains

Anggota
Stats
  • Total Tulisan: 139,653
  • Total Topik: 10,405
  • Online today: 142
  • Online ever: 1,582
  • (Desember 22, 2022, 06:39:12 AM)
Pengguna Online
Users: 0
Guests: 99
Total: 99

Aku Cinta ForSa

ForSa on FB ForSa on Twitter

pembuatan NaCl 6M

Dimulai oleh yose_reza, Juni 29, 2011, 05:08:20 PM

« sebelumnya - berikutnya »

0 Anggota dan 1 Pengunjung sedang melihat topik ini.

Muhammad Taufiqi

Kalau yang membuat seberapa banyak zat dapat terlarut??
Theoritical Physics


[move]See The World in Different Ways[/move]

Balya

Kutip dari: Balya pada Juli 24, 2011, 12:51:00 PM
Yang mempercepat kelarutan : Suhu, tekanan, konsentrasi, katalisator, pH (kalau tidak salah) dan luas permukaan partikel yang dilarutkan...
Ralat ini adalah faktor yang mmperlaju Reaksi...
faktor untuk memperlaju kelarutan Suhu, luas tempat pelarutan, pengadukan dan luas permukaan partikel yang dilarutkan...


Kutip dari: Muhammad Taufiqi pada Juli 24, 2011, 10:33:52 PM
Kalau yang membuat seberapa banyak zat dapat terlarut??
maksudnya itu "seberapa besar (berat) zat yang larut dalam pelarut sekian liter?" kaya gitu kah?
biasanya sudah ada referensinya di daftar kelarutan, kalau zat sbesar ini bakal larut dalam pelarut ini sebanyak ini...

ni udah OOT ya om?
aku akan mengenalkan pendahulu ku lagi pada dunia dan akan mengikuti mereka.

Muztank

dari faktor2 tersebut, setiap zat memiliki kelarutan sendiri..klo mau tau ttg zat apa dan kelarutannya brp,,silahkan cari di referensi anda..
misalnya FI 3 ato 4 ada..martindale jg lmyn lengkap...

Muhammad Taufiqi

Hehehe, sudah dilihat topiknya? Saudara penanya (di post pertama) sedang kebingungan, kok dia g bisa melarutkan zat sebanyak seperti yang di teori, apakah ada faktor-faktornya, begitu.
Theoritical Physics


[move]See The World in Different Ways[/move]

faenscy

*sdikit oot*
terkait dengan masalah konsentrasi, kan dapat juga dinyatakan dalam normalitas
N=M.Valensi

apa ada yang bisa menjelaskan sebenarnya valensi itu apa dan bagaimana cara mendapatkannya?
ada yang bilang dari perbandingan 1 mol senyawa terkait menghasilkan berapa mol elektron (dalam reaksi redoks) atau H+ (dalam reaksi asam basa).
bagaimana jika terjadi pada reaksi yang melibatkan keduanya atau justru tidak melibatkan keduanya juga?

Balya

Kutip dari: faenscy pada September 09, 2011, 08:03:29 PM
*sdikit oot*
terkait dengan masalah konsentrasi, kan dapat juga dinyatakan dalam normalitas
N=M.Valensi

apa ada yang bisa menjelaskan sebenarnya valensi itu apa dan bagaimana cara mendapatkannya?
ada yang bilang dari perbandingan 1 mol senyawa terkait menghasilkan berapa mol elektron (dalam reaksi redoks) atau H+ (dalam reaksi asam basa).
bagaimana jika terjadi pada reaksi yang melibatkan keduanya atau justru tidak melibatkan keduanya juga?

valensi berkaitan dengan nilai redoks nya..
:)
ya nilai elektronnya juga sie ujung2nya...
aku akan mengenalkan pendahulu ku lagi pada dunia dan akan mengikuti mereka.

yose_reza

santai aja..
ga ada OOT disini..
asal ga ngegosip aja.
hahhaha..

saya seneng kok bacanya walaupun agak dikit-dikit bingung..

faenscy

Kutip dari: Balya pada September 14, 2011, 04:05:18 PM
valensi berkaitan dengan nilai redoks nya..
:)
ya nilai elektronnya juga sie ujung2nya...

lalu kalau di reaksi yg bukan mrpkn reaksi redoks, valensinya gimana? ada bacaan ttg valensi g? ;D

Balya

wah saya kemaren pakai modul SMA saya....

ya sesuai elektronnya??
misalkan Na+ + Cl-, kan valensi Na nya satu?
aku akan mengenalkan pendahulu ku lagi pada dunia dan akan mengikuti mereka.

faenscy

kalo misalnya IO3- + 5I- + 6H+ -> 3H2O + 3 I2

itu dikatakan valensi IO3 6. itu kn katanya gara2 melibatkan ^ mol H+. jd, dalam menentukan valensi mgkn ada indikator yang lain lg g selain mol elektron?  ;D

Balya

6 ya?
bukannya 5?

ngitungnya gimana ya??

kalau selain elektron ya dicari dulu normalitas sama moralitas nya...
Sorry but you are not allowed to view spoiler contents.

;D
aku akan mengenalkan pendahulu ku lagi pada dunia dan akan mengikuti mereka.

faenscy

nah itu.. klo yg reaksi IO3- kn tiap 1 molekulnya menghasilkan 6 H+, makanya valensinya 6.
hmm..klo molaritas dan normalitasnya diketahui bisa diketahui valensinya. tapi umumnya saat titrasi, misalnya ingin membuat IO3- 0,1 N maka hrs mnghitung molaritas spy tau massanya. nah,pada saat itu srg tidak diketahui molaritasnya dan kita harus tau valensinya :D

Balya

#42
oh ya saya baru ingat..
dulu pas saya SMA saya diberi tahu kalau valensi itu per logam...|pas itu permanganometri, apa dengan apanya saya lupa...
jadi dari Rx  redoks itu apa yang mengalami redoks....

dari prsamaan diatas itu apa ya?
autoredoks disproporsionasi ya?
yang I nya itu?

molartas kan bisa dicari dari senyawanya dulu,,
tapi saya masih ga paham kalau ngitung dari percobaan...

Soalnya jarang banget prkatik...
;D
tpi bkannya dari senyawa dapat Mr, trus Ar terus cari massa oer unsur,,,


bukannya kalau sudah dibuat larutan, bakal ada massanya mba?
aku akan mengenalkan pendahulu ku lagi pada dunia dan akan mengikuti mereka.

faenscy

itu reaksi konproporsionasi. kao disproporsionasi reaktannya mengalami reduksi dan oksidasi sekaligus. kalo reaksi di atas itu kan hasil reaksi oksidasi dan reduksinya yang sama. :)


Kutip dari: Balya pada September 30, 2011, 08:41:12 PM
molartas kan bisa dicari dari senyawanya dulu,,
tapi saya masih ga paham kalau ngitung dari percobaan...

Soalnya jarang banget prkatik...
;D
tpi bkannya dari senyawa dapat Mr, trus Ar terus cari massa oer unsur,,,


bukannya kalau sudah dibuat larutan, bakal ada massanya mba?

molaritas kan mol zat terlarut dibagi volume pelarutnya. kalau memang bisa tau massa zat yang terlarut dan volume pelarutnyabisa dihitung, tapi kalau bahan yang tersedia langsung berupa larutan 0,1 N, kan tidak bisa tau keduanya :)
yg bisa diketahui hanya volume larutan (volume zat terlarut dan pelarut). kalau mau menimbang massa juga jadinya massa keseluruhan ;D

Balya

oh ini sperti tugas saya di kmpus sekarang...
gini,,,
timbang dulu labu ukur tanpa larutan 0,1 N itu...
trus buat larutannya sampai x liter...
nah timbang lagi...


kan jadi dapat massanya?
aku akan mengenalkan pendahulu ku lagi pada dunia dan akan mengikuti mereka.