Selamat datang di ForSa! Forum diskusi seputar sains, teknologi dan pendidikan Indonesia.

Welcome to Forum Sains Indonesia. Please login or sign up.

Maret 29, 2024, 08:51:07 PM

Login with username, password and session length

Topik Baru

Artikel Sains

Anggota
Stats
  • Total Tulisan: 139,653
  • Total Topik: 10,405
  • Online today: 231
  • Online ever: 1,582
  • (Desember 22, 2022, 06:39:12 AM)
Pengguna Online
Users: 0
Guests: 215
Total: 215

Aku Cinta ForSa

ForSa on FB ForSa on Twitter

Reaksi Endotermik-Eksotermik

Dimulai oleh superstring39, November 17, 2008, 12:33:27 PM

« sebelumnya - berikutnya »

0 Anggota dan 1 Pengunjung sedang melihat topik ini.

superstring39

Dulu waktu SMA belajar reaksi ekso-endotermik kayaknya oke-oke aja tapi sekarang baru sadar kayaknya ada yang kurang jelas dengan teori itu.

misalnya reaksi eksotermik saat kita melarutkan NaOH(s) kedalam air(l) maka menghasilkan NaOH(aq) dan melepaskan panas. seharusnyakan untuk melepaskan panas berlebih maka panas yang diserap oleh reaktan harus lebih kecil dari energi panas yang dilepaskan oleh produk. tapi ternyata \Delta H_{produk} - \Delta H_{reaktan} hasilnya negatif. begitu juga pada reaksi endotermik misalnya saat melarutkan NaCl(s) dalam air(l) menghasilkan NaCl(aq) dengan menyerap panas (menjadi lebih dingin) seharusnya energi yang diserap reaktan lebih besar dibandingkan energi yang dilepas oleh produk tapi \Delta H_{reaksi} = \Delta H_{produk} - \Delta H_{reaktan} positif. gimana nich orang kimia?

nandaz

aku dikit ngerti maksud dari pertnyaanmu itu?....tuan SUPERSTRING,...mungkin kamu mengaitkannya dikit dengan azas Black...Q lepas=Q terima.....dan dalam hal ini yang melepas kalor adalah NaCl...pada suhu yang lebih dingin yaitu air....bukti panasnya NaCl takbanyak dapatku ambil contoh... ;D
mungkin dengan cepatnya air tawar panas ketimbang air laut,dan air laut lama dingin dari pada air tawar.....jawaban yang sangat sulit dan kudukung tuh pertanyaan..... 8)
starting by doing what is necessary, then what is possible and suddenly you are doing the impossible...
\dia\cal{ANONYMOUS}\cl

biobio

Kutip dari: superstring39 pada November 17, 2008, 12:33:27 PM
\Delta H_{produk} - \Delta H_{reaktan} ?
Meski bkn org kimia,ikt comment d..Bukan kayak gini...setahuku dalam eksoterm-endoterm, jika \delta H nya negatif,maka eksoterm,dan sebaliknya,krn eksoterm melepas suhu ke lingkungan,dan sebaliknya. Menurutku istilah yg digunakan superstring39 kurang tepat. Tidak ada itu yg namanya \Delta H_(produk) atau \Delta H_(reaktan), yang ada hanyalah \Delta H, yg didapatkan dgn mengurangkan entalpi (H) - heat content dari produk dan reaktannya... Jadi,
Kutip\Delta H = H_(produk) - H_(reaktan)
. N.B=H atau entalpi sendiri tdk bs diukur, yg bs diukur adalah perubahannya...sori y kl slh.^^
"The pen is mightier than the sword"

nandaz

....ada setahuku...kalo Natrium klorida dimasukkan kedalam air akan menghasilkan larutan penyangga,bukan....

dan setelah itu reaksi endoterm terjadi...dan membuat larutan sedikit berkurang suhunya..(kalo takpercaya coba aja dirumah)...dan produknya adalah larutan penyangga tersebut....kurasa tuk menjawab ini adalah karna terjadi Hidrolisis sempurna pada natrium klorida.... ;)

by..nandaz the detective
starting by doing what is necessary, then what is possible and suddenly you are doing the impossible...
\dia\cal{ANONYMOUS}\cl

nandaz

Kutip dari: nandaz pada Desember 19, 2008, 03:23:24 PM
....kurasa tuk menjawab ini adalah karna terjadi Hidrolisis sempurna pada natrium klorida.... ;)

by..nandaz the detective

diralat bukan Hidrolisis sempurna tapi Takterhidrolisis....karena NaCl berasal dari Asam Kuat dan Basa kuat (Na+dan Cl-) dan takterjadi reaksi dengan air yang ada cuma penyangga yang mempunyai PH =7
starting by doing what is necessary, then what is possible and suddenly you are doing the impossible...
\dia\cal{ANONYMOUS}\cl

biobio

Kutip dari: nandaz pada Desember 19, 2008, 03:23:24 PM
1. ada setahuku...
2. kalo Natrium klorida dimasukkan kedalam air akan menghasilkan larutan penyangga,bukan...
3. dan setelah itu reaksi endoterm terjadi...dan membuat larutan sedikit berkurang suhunya..(kalo takpercaya coba aja dirumah)
1. Ada apanya? Hehehe...
2. Penyangga? Buffer gt?
3. Endoterm kok suhunya malah berkurang? Endoterm tuh menyerap kalor dari lingkungan, jadi suhunya harus bertambah donk... Ehm, atau mungkin salah maksud, endoterm yang berkurang bukan suhunya, tapi H (heat content)nya.
"The pen is mightier than the sword"

nandaz

ya coi,...maksudnya gitu suhu meningkat....dan hasil reaksi terjadi berupa larutan garam dan dan panas....dan tak ada hasil reaksi lain...
starting by doing what is necessary, then what is possible and suddenly you are doing the impossible...
\dia\cal{ANONYMOUS}\cl

biobio

Kutip dari: nandaz pada Desember 19, 2008, 04:09:23 PM
ya coi,...maksudnya gitu suhu meningkat....dan hasil reaksi terjadi berupa larutan garam dan dan panas....dan tak ada hasil reaksi lain...
lantas,apa ini memberikan solusi pada pertanyaan om superstring39!T.T
NO OFFENSE
"The pen is mightier than the sword"

nandaz

.... :)....kata tuan superstring NaCl dilarutkan dalam air akan meningkat suhunya karena reaksi endoterm .....(ini untuk Kimianya) dan untuk fisikanya sesuai azas Black yang pernahku katakan sbelumnya...kalo kalor yang melepas itu adalah materi yaitu Garam NaCl dan menerimanya yaitu air maka akan didapat Tc(suhu campuran) dan dari konsep itu didapat harga Tc ngga mungkin besar dari yang melepas,bukan....tetapi, hasilnya dalam kimia yaitu positif....
jawabannya dalam termokimia tak kutemukan....mungkin ada hubungan dengan Hidrolisis yang takmenghasilkan reaksi....benar jawabanku juga masih meragukan dan lebih baik tanya lagi pada superstring maksud dari positif nya itu? seharusnya juga negatif....peace :angel:
starting by doing what is necessary, then what is possible and suddenly you are doing the impossible...
\dia\cal{ANONYMOUS}\cl

biobio

kunci dlm memahami reaksi endoterm dan eksoterm (menurutku) adalah serahterima kalor dgn lingkungan (sesuai definisi endoterm dan eksoterm).
"The pen is mightier than the sword"

nandaz

.........
di ralat setelah dibaca-baca lagi buku SMA ku ternyata takada hubungan dengan Larutan penyangga....maaf pahamku terlalu dangkal dulu.....  :-[

Dalam kimia ini tidak menghasilkan reaksi seperti yang dijelaskan dalam konsep Hidrolisis

entalpi pembentukan air menghasilkan reaksi eksoterm
H2 + O2 => 2H2O    DH:-570

entalpi pembentukan NaCl juga reaksi eksoterm
2Na + Cl2 => 2Nacl      DH:-822
kalo di robah pembentukan menjadi penguraian akn jadi seperti ini

2H2O  =>  H2 + O2     DH:570
2NaCl    =>  2Na +Cl2    DH:82
_________________________________________________
2NaCl(S) +2H2O(aq)  => larutan Garam DH:+1392

dalam kimia ini takmenghasilkan reaksi(HIDROLISIS)
NaCl+air hasil
dan yang bereaksi cuman sifat fisisnya peningkatan suhu yang kecil...... :'(
kalo salah perbaiki yah..... :kribo:
starting by doing what is necessary, then what is possible and suddenly you are doing the impossible...
\dia\cal{ANONYMOUS}\cl

dark_nekron

@biobio
itu mungkin karena free energy... nih mungkin ada kaitannya dengan entrophy dan entalphy.. sma kita dulu cuma di ajar entrophy nya saja klo entalphy kayaknya belum deh.. aku lupa seh entalphy itu apa kayaknya sih berhubungan dengan derajat ketidak teraturan suatu reaksi. klo entalphynya positif reaksi itu bersifat endotermik klo negatif bersifat eksotermik. klo 0 dia equilibrium... dan ini juga ada hubungan nya dengan free energy (energi bebas)

CMIIW
[move]......i'am still stupid..... and always stupid......[/move]
----ORANG GENDENG----