Member baru? Bingung? Perlu bantuan? Silakan baca panduan singkat untuk ikut berdiskusi.

Welcome to Forum Sains Indonesia. Please login or sign up.

Maret 28, 2024, 06:19:32 PM

Login with username, password and session length

Topik Baru

Artikel Sains

Anggota
Stats
  • Total Tulisan: 139,653
  • Total Topik: 10,405
  • Online today: 87
  • Online ever: 1,582
  • (Desember 22, 2022, 06:39:12 AM)
Pengguna Online
Users: 0
Guests: 98
Total: 98

Aku Cinta ForSa

ForSa on FB ForSa on Twitter

SISTEM PERIODIK

Dimulai oleh Danny aji, Juni 22, 2009, 03:15:09 PM

« sebelumnya - berikutnya »

0 Anggota dan 1 Pengunjung sedang melihat topik ini.

Danny aji

ANdaikan saya punya sebuah sistem periodik,,,emang punya

bagaimana cara cepat,untuk menunjukan keelektronegatipitas elektron,dari beberapa unsur dalam satu golongan,,,anadaikan juga saya punya,sebuah,,,,ssebuah sistem periodik juga,,,,jika dalam satu golongan itu terdapat sebuah .5 unsur ,dan,,,unsur tersebut saling berikatan satu sma lain,dan membentuk sebuah ikatan ion,dan apabila ikatan ion tersebut saling pecah ,lau memebentuk menjadi sebuah ikatan hidrogen dengan unsur?(H  ,  N,   O,,,,F)BAGAIMANA CARA MENENTUAKAN IKATAN ION DALAM BEBERAPA UNSUR TERSEBUT

TERIMAKASIH ;D

nandaz

..cara menetukan keeloktronegatifan bisa dengan lihat saja dalam tabel periodikmu dengan persyaratan semakin kekanan semakin besar dan kebawah(dalam golongan) kecil, dan dimenangkan oleh unsur Flor...kalo ikatan ion jelas ada unsur logam dan nonlogamnya bukan, dapat diambil yang lebih elektronegatif adalah nonlogamnya, dan yang lebih elektropositif adalah logamnya,...ikatan hidrogen dibentuk antara H dengan unsur2, F, O, N..membedakannya adalah dari titikdidihnya, dan tentunya unsur yang berikatan Hidrogen bukan disebut ikatan ion, melainkan kovalen,....

BTW, ada yang kuragukan dalam topik kayak gini, soal gaya vander wals...yang semakin kuat oleh kenaikan jumlah Mr, tetapi ada beberapa senyawa yang memilki gaya yang besar untuk Mr kecil, ada yang bisa menjelaskan?
starting by doing what is necessary, then what is possible and suddenly you are doing the impossible...
\dia\cal{ANONYMOUS}\cl

Kholil

Pilihan Pollingnya mas ani kok gitu semua c?

nandaz

...oh adapilihannya toh,...tapinampaknya yang sesuai adalah, menjelaskan....
starting by doing what is necessary, then what is possible and suddenly you are doing the impossible...
\dia\cal{ANONYMOUS}\cl

faridchem

#4
Kutip dari: nandaz pada Juni 22, 2009, 03:48:14 PM
..cara menetukan keeloktronegatifan bisa dengan lihat saja dalam tabel periodikmu dengan persyaratan semakin kekanan semakin besar dan kebawah(dalam golongan) kecil, dan dimenangkan oleh unsur Flor...kalo ikatan ion jelas ada unsur logam dan nonlogamnya bukan, dapat diambil yang lebih elektronegatif adalah nonlogamnya, dan yang lebih elektropositif adalah logamnya,...ikatan hidrogen dibentuk antara H dengan unsur2, F, O, N..membedakannya adalah dari titikdidihnya, dan tentunya unsur yang berikatan Hidrogen bukan disebut ikatan ion, melainkan kovalen,....

BTW, ada yang kuragukan dalam topik kayak gini, soal gaya vander wals...yang semakin kuat oleh kenaikan jumlah Mr, tetapi ada beberapa senyawa yang memilki gaya yang besar untuk Mr kecil, ada yang bisa menjelaskan?
Sifat fisis dipengaruhi oleh bentuk molekul.
Molekul yang besar dan luas memperkuat gaya ikatan antar molekul.
Makin besar massa molekul relatifnya
    makin besar ukuran molekulnya
    makin kuat ikatan antar molekul
Molekul yang memiliki banyak cabang
    luas molekul berkurang --> ikatan vander walls lemah


faridchem


nandaz

Kutip dari: faridchem pada Juli 07, 2009, 11:06:48 AM


Sifat fisis dipengaruhi oleh bentuk molekul.
Molekul yang besar dan luas memperkuat gaya ikatan antar molekul.
Makin besar massa molekul relatifnya
    makin besar ukuran molekulnya
    makin kuat ikatan antar molekul
Molekul yang memiliki banyak cabang
    luas molekul berkurang --> ikatan vander walls lemah


..kasih contohnya donk, apa amoniak juga salah satu senyawa yang memiliki gaya van der walls tinggi?
starting by doing what is necessary, then what is possible and suddenly you are doing the impossible...
\dia\cal{ANONYMOUS}\cl

faridchem

Keterangan untuk ikatan hidrogen
Terdapat banyak unsur yang membentuk senyawa dengan hidrogen - ditunjuk sebagai �ghidrida�h. Jika kamu mem-plot-kan titik didih hidrida unsur golongan 4, kamu akan menemukan bahwa titik didih tersebut naik seiring dengan menurunnya letak unsur pada golongan.

Kenaikan titik didih terjadi karena molekul memperoleh lebih banyak elektron, dan karena itu kekuatan dispersi van der Walls menjadi lebih besar.
Jika kamu mengulangi hal yang sama untuk hidrida golongan 5, 6, 7 sesuatu yang aneh terjadi.

Meskipun secara umum kecenderungannya sama persis dengan yang terjadi pada golongan 4 (dengan alasan yang sama), titik didih hidrida unsur pertama pada tiap golongan melonjak tinggi secara tidak normal.
Pada kasus NH3, H2O dan HF seharusnya terjadi penambahan gaya dayatarik antarmolekul, yang secara signifikan memerlukan energi kalor untuk memutuskannya. Gaya antarmolekul yang relatif kuat ini digambarkan dengan ikatan hidrogen.

faridchem

untuk molekul NH3 ikatan yang terjadi antarmolekulnya adalah ikatan hidrogen, hal ini terjadi karena molekul-molekul NH3 merupakan molekul yang sangat polar
Harus diperhatikan bahwa tiap molekul tersebut:
•   Hidrogen tertarik secara langsung pada salah satu yang unsur yang paling elektronegatif (atom F, O, N), menyebabkan hidrogen memperoleh jumlah muatan positif yang signifikan