Penulis Topik: Teori Asam Basa (Dibaca 7233 kali)

Media Kimia · « **pada:** Desember 01, 2009, 04:16:27 PM »

Ada 3 teori asam basa yang cukup terkenal yaitu teori asam basa Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis.

Perbedaan ketiga teori tersebut terletak di mana ya?

sisca, chemistry · « **Jawab #1 pada:** Desember 01, 2009, 07:24:09 PM »

arrhenius..
asam : di air menghasilkan H+
basa : di air menghasilkan OH-

bronsted-lowry..
asam : donor proton
basa : akseptor proton

lewis
asam : donor pasangan elektron
basa : akseptor pasangan elektron...

begitu kan..?

syx · « **Jawab #2 pada:** Desember 01, 2009, 08:05:52 PM »

sisca, kenapa arrhenius musti ada di air? di solvent organik ga isa ya?

sisca, chemistry · « **Jawab #3 pada:** Desember 01, 2009, 08:07:29 PM »

.....
di pelarut dech pokoke..
heheehhe~

ga musti air sich...
iya kan...?
hehehehe~

syx · « **Jawab #4 pada:** Desember 01, 2009, 08:18:19 PM »

lho? kok malah balik nanya? ayo coba dicari dulu jawabannya... saya menunggu dengan sabar.

sisca, chemistry · « **Jawab #5 pada:** Desember 01, 2009, 08:26:31 PM »

ah...
aku tempe...

kita pake air karena air itu netral...
H2O --> H+ + OH-

jadi untuk mengetahui asam dan basa.. maka suatu larutan dimasukkan kedalam air...
kalo konsentrasi ion H+nya tambah besar.. berarti itu "asam menurut arrhenius"
kalo konsentrasi ion OH-nya tambah besar.. berarti itu "basa menurut arrhenius"

klo pake air langsung dgn mudah di ketahui itu asam ato basa..
begitu kah..?
hihihihi~

raisuien · « **Jawab #6 pada:** Desember 01, 2009, 09:37:24 PM »

http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_fisika1/kesetimbangan_asam_basa/teori_asam_dan_basa/

Media Kimia · « **Jawab #7 pada:** Desember 02, 2009, 05:44:01 AM »

keterbatasan teori asam basa Arrhenius adalah terbatas pada pelarut air.

syx · « **Jawab #8 pada:** Desember 02, 2009, 07:31:25 AM »

ok deh, jawaban sisca memuaskan kok...

pertanyaan lanjutan, apakah dalam pelarut organik tidak ada pelepasan H+ dan OH-?
apakah pKa dan pKb bisa dipakai untuk menentukan suatu senyawa bersifat basa atau asam?
fenol termasuk asam ato basa?

gitu dulu deh...

Media Kimia · « **Jawab #9 pada:** Desember 02, 2009, 12:48:11 PM »

pelarut organik ada kalanya dapat melepaskan ion H+ misalnya etanol.

pKa dan pKb dapat digunakan untuk menentukan apakah zat tersebut bersifat asam atau basa.

fenol merupakan zat yang bersifat asam dengan pKa = 9,95

syx · « **Jawab #10 pada:** Desember 02, 2009, 03:44:10 PM »

next... bisa kasi penjelasan bagaimana pKa bisa digunakan untuk menentukan suatu zat bersifat asam atau basa?

Media Kimia · « **Jawab #11 pada:** Desember 03, 2009, 06:29:07 AM »

Ka merupakan suatu tetapan hasil kali konsentrasi ion2 yang terurai dari suatu asam. misalnya saja CH3COOH akan terurai menurut persamaan CH3COOH --> CHCOO- + H+ sehingga Ka-nya adalah Ka=[CH3COO-][H+]. Dengan kata lain, dalam setiap perhitungan Ka didalamya terdapat knsentrasi ion H+. semakin besar konsentrasi ion H+ maka nilai Ka juga semakin besar dan disebabkan pKa=-log Ka maka pKa akan bernilai semakin kecil. sehingga semakin asam suatu zat, maka nilai pKa akan semakin kecil.

syx · « **Jawab #12 pada:** Desember 03, 2009, 06:55:03 AM »

lagi... apakah ada nilai tertentu yang menghubungkan antara pKa dan asam-basa seperti pada pH dan sifat asam-basa (pH di bawah 7 dinyatakan bersifat asam, di atas 7 dinyatakan bersifat basa)?

Media Kimia · « **Jawab #13 pada:** Desember 03, 2009, 11:12:35 AM »

ada, zat yang bersifat asam memiliki nilai pKa sedangkan zat yang bersifat basa memiliki nilai pKb. nilai pKa dan pKb dipenaruhi oleh kuat lemahnya asam dan basa tersebut.

syx · « **Jawab #14 pada:** Desember 03, 2009, 12:36:11 PM »

nilai pKa dan pKb dipengaruhi kuat lemahnya asam dan basa tersebut? bisa dijelaskan semakin tinggi nilai pKa keasamannya semakin gimana? emangnya berapa pKa HCl dan H2SO4? bisa tolong jelaskan lebih jauh definisi pKa dan pKb? (definisi yang diberikan untuk Ka masih ada yang kurang tuh). trus berikan juga hubungan antara Ka dan Kb...

Kutip dari: sisca, chemistry pada Desember 01, 2009, 07:24:09 PM

bronsted-lowry..
asam : donor proton
basa : akseptor proton

lewis
asam : donor pasangan elektron
basa : akseptor pasangan elektron...

begitu kan..?

back to sisca... apa ga ada yang kebalik nih untuk definisi asam basanya?
trus PR lanjutan mengenai solven, tolong sisca cari dan baca pengaruh solven terhadap kekuatan asam/basa... saya menunggu.

Artikel Sains

Aku Cinta ForSa

Pranala Luar

ShoutBox!

Penulis Topik: Teori Asam Basa (Dibaca 7233 kali)