Penulis Topik: Teori Asam Basa (Dibaca 7211 kali)

sisca, chemistry · « **Jawab #15 pada:** Desember 03, 2009, 12:47:49 PM »

ooo..
iyah, ada yg t'balik...
lewis...
asam : akseptor elektron
basa : donor elektron

hehehhehe~

ada PR...
solvent itu larutan kecuali air ya..?
hohohho~
othe...
ntar ya..

syx · « **Jawab #16 pada:** Desember 03, 2009, 12:52:33 PM »

semua solven... air maupun organik.

sisca, chemistry · « **Jawab #17 pada:** Desember 07, 2009, 10:10:51 PM »

hogee..
kembali dech..

pengaruh solvent dgn kekuatan asam/basa..
klo pelarutnya itu b'sifat asam b'arti nanti waktu mao ngukur pH asamnya yah makin kecil angka pHnya... jadi kalo misalkan yg di masukkan itu basa ke dalam larutan yg asam.. mau diukur pHnya.. tapi malah yg kejadian jadi penetralan,,, ato jadi reaksi penggaraman.. g'mana donk...
makanya lbh sering di pake larutan universal ato air...
hihihihi~

gitu bukan ya yg di maksud om syx..?

syx · « **Jawab #18 pada:** Desember 08, 2009, 07:40:21 AM »

bukan...

maksud saya adalah pelarut air (tanpa tambahan apa-apa) dan pelarut organik seperti etanol, metanol, dst. sedikit bantuan: coba pelajari lagi teori bronsted-lowry yang berkaitan dengan pelarut.

sisca, chemistry · « **Jawab #19 pada:** Desember 08, 2009, 03:12:48 PM »

oo..
yg sisca baca ya..
itu...
konsep asam basa menurut bronsted lowry ga hanya terbatas dgn pelarut air ajah.. tapi juga dengan pelarut lain..

truz pengaruh solven t'hadap kekuatan asam/basanya...
hm.. kyknya itu semua asam/basa lemah ya..?
soalnya reaksinya bolak balik..?

ya... bingung..

syx · « **Jawab #20 pada:** Desember 08, 2009, 04:10:20 PM »

ok deh, saya kasi penjelasan dikit... kekuatan asam dan basa tergantung pada pelarutnya. HCl merupakan asam kuat dalam air karena segera memberikan proton, tapi asam asetat merupakan asam lemah dalam pelarut yang sama karena cuma dikit kasi protonnya. HCl merupakan asam lemah dalam asam asetat glasial dan asam asetat merupakan asam kuat dalam larutan amonia (NH4OH). jadi kekuatan suatu asam tergantung ga cuma pada kemampuannya memberikan proton, tapi juga tergantung pada kemampuan pelarut menerima proton dari asam tersebut. ini adalah kekuatan basa (basic strength) pelarut.
pr buat sisca, coba sisca cari, baca dan paparkan di sini mengenai klasifikasi pelarut: protophilic, protogenic, amphiprotic, dan aprotic.

Idad · « **Jawab #21 pada:** Desember 08, 2009, 05:34:29 PM »

Kutip dari: syx pada Desember 08, 2009, 04:10:20 PM

HCl merupakan asam lemah dalam asam asetat glasial dan asam asetat merupakan asam kuat dalam larutan amonia (NH4OH).

Hm.., berarti kuatnya suatu asam basa terhadap suatu zat itu relatif ya? Semakin besar gradien pemberian protonnya maka larutan itu akan semakin asam terhadap solvent-nya, begitu kan?

sisca, chemistry · « **Jawab #22 pada:** Desember 08, 2009, 08:10:53 PM »

Kutip dari: Idad pada Desember 08, 2009, 05:34:29 PM

Kutip dari: syx pada Desember 08, 2009, 04:10:20 PM
HCl merupakan asam lemah dalam asam asetat glasial dan asam asetat merupakan asam kuat dalam larutan amonia (NH4OH).
Hm.., berarti kuatnya suatu asam basa terhadap suatu zat itu relatif ya? Semakin besar gradien pemberian protonnya maka larutan itu akan semakin asam terhadap solvent-nya, begitu kan?

hahahha~
baru mao perbaiki tadi. baru kebaca.. ^^"
yuupe..
asam kuat punya basa konjugasi yg lemah...
emang kekuatanna relatif...
hehehhe~

sip,, sip... om syx...
mantep... ^^

sisca, chemistry · « **Jawab #23 pada:** Desember 08, 2009, 08:41:47 PM »

protophilic, protogenic, amphiprotic, dan aprotic.

amphiprotic = itu yg bisa menerima ato pun memberi proton kan,?
protogenic = itu pelarut yg lebih asam bukan y...
protophilic = itu yg pelarut basa dech..
aprotic = itiu ga bisa ngasih proton atopun terima proton.. itu cthnya di sy.hidrokarbon kyknya.. ^^"

syx · « **Jawab #24 pada:** Desember 09, 2009, 06:56:02 AM »

yup... protofilik adalah pelarut yang dengan senang hati mo nerima proton dari zat terlarutnya, misalnya aseton, eter dan amonia liquid. protogenik adalah pelarut yang demen kasi proton, biasanya asam seperti asam format, asam asetat, asam sulfat, dst.

sisca, chemistry · « **Jawab #25 pada:** Desember 09, 2009, 02:51:33 PM »

wokee,, mantep..
o,a om...
amonia liquid itu NH4OH..?

syx · « **Jawab #26 pada:** Desember 09, 2009, 04:05:47 PM »

beneeeer... lebih jelasnya larutan amonia, NH3 + H2O = NH4OH
kelupaan kalo ntar dikirain amonia yang dicairkan pada tekanan tinggi ato suhu rendah.

sisca, chemistry · « **Jawab #27 pada:** Desember 09, 2009, 07:08:56 PM »

itu kan namanya juga bisa amonium hidroksida kan.?
hehehe~

bingung jga...
kirain itu NH3...
hehehehee~
^^"

Izart · « **Jawab #28 pada:** Mei 21, 2010, 07:31:59 PM »

tolong jelaskan dengan detil dunk.,.,.

anggik2002 · « **Jawab #29 pada:** Mei 22, 2010, 09:40:25 PM »

Baca buku kimia SMA aja dulu, ntar klo gak ngerti baru kita diskusikan.

Artikel Sains

Aku Cinta ForSa

Pranala Luar

ShoutBox!

Penulis Topik: Teori Asam Basa (Dibaca 7211 kali)