maap,, tiap hari minta tolong mulu,, truz karna malas nyari thread yg kemaren,, jadi buat baru aja ya...
tolongin ye.
1. Biji tembaga mengandung 3% logam. Tembaga berada sebagai
, presentase
dalam logamnya adalah ... (Cu = 63,5 dan
= 159)
a. 3.159.100 / 63,5
b. 3.159 / 2.63,5
c. 3.159 / 63,5
d. 3.159.100 / 2. 63,5
e. 3. 159.2 / 63,5
2. Bila zat padat larut dalam air dan larutan dapat menghantar arus listrik. Penjelasan adalah...
a. Larutan mengandung electron bebas yg bergerak
b. Zat padat semula mengandung electron bebas yg bergerak
c. Zat padat semula mengandung ion
d. Larutan mengandung ion bebas yg bergerak
e. Larutan tidak mengandung elektron bebas
3. Kelarutan KCl adalah 40gram dalam 100gram air pada
. Bila 100 gram KCl dimasukkan dalam wadah yg berisi 100gram air pada
. Berapa gram air yg dapat ditambahkan (
)agar KCl telarut sempurna...?
a. 60gram
b. 100gram
c. 150gram
d. 250gram
e. 300gram
4. Volume CO2 (STP) yg dihasilkan dari pembakaran y gram alkana dengan rumus
adalah:
a. 44y / (14n+2)L
b. ny / (14n+2)L
c. 22,4y / 44L
d. 22,4ny / (14n+2)L
e. 22,4ny / 44L
5. Oksigen terdiri dari isotop O-16, O-17 dan O-18. Karbon terdiri dari isotop C-12 dan C-13. Jumlah karbon dioksida yg berbeda yg dapat diperoleh dari isotop2 tsb adalah:
a. 5
b. 6
c. 10
d. 12
e. 15
6. Diantara spesi berikut ini , manakah yg memiliki energy ionisasi terbesar
a.
(Z=8)
b.
(Z=9)
c.
(Z=11)
d.
(Z=12)
e. Na (Z=11)
7. Diantar spesi berikut, manakah yg memiliki jari2 ionik terbesar..
a.
(Z=7)
b.
(Z=8)
c.
(Z=9)
d.
(Z=11)
e.
(Z=12)
8. Muatan formal atom karbon pada struktur CO2 adalah:
a. 0
b. -1
c. +2
d. -3
e. +4
9. Di bawah ini pernytaaan yg benar pada tekanan tetap adalah :
a.
b.
c.
d. q = 0
e.
10. Persamaan laju reaksi untuk reaksi yg diaktivasi enzim pada tubuh manusia memiliki tetapan laju k dengan satuan M/s. dapat disimpulkan bahwa orde reaksi tersebut adalah :
a. 0
b. 1
c. 2
d. 3
e. Tidak dapat di tentukan (kyknya ini ya jawabanne.? Haha)
11. Dalam suatu reaksi kimia, apabila nilai Kc >>1 maka pernyataan yg benar adalah:
a. Kesetimbangan akan dicapai dengan cepat
b. Kesetimbangan akan dicapai dengan lambat
c. Reaktan lebih stabil dibandingkan produk
d. Konsentrasi produk akan lebih byk dibandingkan konsentrasi reaktan pada saat kesetimbangan.
e. Konsentrasi reaktan akan lebih byk dibandingkan konsentrasi produk saat kesetimbangan
12. Terdapat 1,0L larutan yg mengandung ion
masing masing dengan konsentrasi 0,001 M. jika kedalam larutan tsb ditambahkan
perlahan-lahan, manakah dari senyawa dibawah ini yg akan mengendap lebih awal? (Ksp
,
,
)
a.
b. NiS
c. MnS
d.
e. Semua akan mengendap bersamaan
sekalian penjelasannya please...
TQ TQ... :) :)
No.4 dpetnya D .
Hhe. .
bisa jelasin ga gimana..?
bingung jg,,
tapi emang D jawabannya.. ^^"
bingung 14n+2nya itu dari mmana..
14n + 2 itu Mr alkananya nya. .
Asalnya 12n + 2n + 2
12n = Mr C
2n + 2 = Mr H
Mol alkananya = y / 14n + 2
Mol CO2 = n * y / 14n + 2
V CO2 =22,4 * ny / 14 n + 2
Fokus soalnya pada persamaan reaksinya :
CnH2n+2 + ( 3/2 n + 1)O2 >>>> nCO2 + (n+2)H2O
Reaksi diatas setara.
No.10 menurut saya orde nya 0 . .
Dimisalkan spesi yg terlibat = x
V = k (x)^0
M/s = k 1
K = M/s
Orde = 0
owh,,
i see i see yg nomor 4 itu,,
sip sip..
cuma masalah 14n+2n doank. haha~
oh ya,,
yg nomor 10..
emang 0 ya.?
sip sip..
simpan simpan jawabannya..
TQ,,
hebat hebat,,
salute salute.. ^^
No.2 D ya ??.
Kan larutannya bisa menghantarkan listrik. ,brarti padatan nya terionisasi membentuk ion - ion saat dicelupkan. .dan ion - ion tersebut yg menyebabkan terhantarnya listrik. .ingat semakin banyak ion pada larutan smakin kuat bisa menghantarkan listrik. .
Itu pendapat saya. .^^
sip sip..
^^
ion di sini anion dan kation kan.?
Yoiyoiyoiyoi. .
zip sip zip..
lagi lagi,,bantuin lagi donk.. ^^
Yg no.7
D. .
Walaupun semua spesi tersebut jumlah kulitnya sama. .tpi Na + memiliki gaya tarik inti yg lebih kecil dibanding spesi yg lain. Yg membuat kulit2nya tidak tertarik kuat oleh gaya tarik inti. .semakin kuat gaya tarik inti,smakin kecil jari2 nya..
Kira2 bgitu. .
^^
sip sip sip..
padahal ada di kimia unsur kan.. hehehe~
malasnya diriku.. ^^"
TQ ya.. ^^
lagi donk lagi donk ...^^
No. 12 "secara hitungan abstrak saya ". .
Jawabanya B. Ag2S
Ni argumen saya. .hhe. .
1. Terlihat Ksp Ag2S paling kecil, jadi kita hanya butuh pengali yg kecil untuk melewati angka Ksp Ag2S .Pengali yg dimaksud yaitu konsentrasi S^2-. .
1 * 10 ^ -49 = (Ag +)^2 * (S 2-)
nilai (S 2-) yg dibutuhkan untuk melewati Ksp adalah yg terkecil dibanding pada MnS dan NiS.
Pada MnS
5,1 * 10 ^-15 = (Mn 2+) * (S 2-)
Pada NiS
3 * 10 ^-21 = (Ni 2+) * (S 2-)
2. Konsentrasi Ag+, Mn 2+, NiS sudah sama = 0,001 M, gk perlu terlalu diperhatiin konsentrasi ke 3 nya. .
3. Sudah jelas yg membutuhkan (S 2-) paling sdikit untuk mengendapkan spesi adalah Ag2S ,brarti Ag2S duluan mengendap. .
Ini hanya ilmu logika dicampur sdikit materi, jdi. . . . . .
Hhe.
ohooo~
zip zip zip...
soale kalo diitung keknya ga dapet... =.=
sip deh,,
TQ.. ^^
sisca kurang pinter logika2an, hahahha~
~.~
No. 8 jawabannya A
iyah,,
ini sisca bingung... =.=
ada baca di kimia organik jg..
tapi ga tau kenapa bisa nol...?
C punya 4 elektron valensi & semua elektron itu digunakan untuk membentuk ikatan kovalen dengan atom O
oh,,
karna elektron dari C digunain semuane jadi C = 0
truz.. kalo misalna..
CO, C-nya brapa biloksnya bang.?
Kutip dari: sisca, chemistry pada Maret 03, 2010, 06:27:24 AM
oh,,
karna elektron dari C digunain semuane jadi C = 0
truz.. kalo misalna..
CO, C-nya brapa biloksnya bang.?
oksigen membentuk rangkap tiga dengan oksigen C sehingga atom C menjadi - dan oksigen menjadi +
....nomor satu apa jawabannya B...?
ga ngerti...
biloksnya C di situ -1..?
bukan muatan itu..?
ermmm...?
oh ya,, nomor 1 kenapa b..
alasanne..?
Kutip dari: sisca, chemistry pada Maret 03, 2010, 06:39:39 PM
ga ngerti...
biloksnya C di situ -1..?
bukan muatan itu..?
ermmm...?
oh ya,, nomor 1 kenapa b..
alasanne..?
biloks itu bukannya elektron yang dipindahkan dari unsur bebas? nanti ditandai dengan jumlah muatan negatif dan positif sama dengan nol?
(http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/aa/Carbon_monoxide_2D_comma.svg/100px-Carbon_monoxide_2D_comma.svg.png)
alasannya adalah
Kutip1. Biji tembaga mengandung 3% logam. Tembaga berada sebagai Cu_{2}S, presentase Cu_{2}S dalam logamnya adalah ... (Cu = 63,5 dan Cu_{2}S = 159)
a. 3.159.100 / 63,5
b. 3.159 / 2.63,5
c. 3.159 / 63,5
d. 3.159.100 / 2. 63,5
e. 3. 159.2 / 63,5
pake rumus ini sih,
ngga yakin juga sih...
owh,,
kalo sisca sih dapetne emang gitu lo.. tapi ga tau. ragu.. makanya lempar ke sini.
oh ya..
masi bingung...
ttg CO itu..
jadi,, C = -1...
O = +1.?
Kutip dari: sisca, chemistry pada Maret 03, 2010, 07:51:24 PM
owh,,
kalo sisca sih dapetne emang gitu lo.. tapi ga tau. ragu.. makanya lempar ke sini.
oh ya..
masi bingung...
ttg CO itu..
jadi,, C = -1...
O = +1.?
belum jangan dijadikan pegangan dulu, aku buruk dalam mata kul kimia unsur...dah ngga baca2 buku lagi sih...siapa tau nanti ada yang ngasih masukkan yg lebih meyakinkan ;D
owh owh owh..
hehehe~
sip sip sip.
TQ ya bang nandaz...
top top top.. ^^
Formal charge (muatan formal) itu merujuk pada kelebihan ataupun kekurangan elektron di sekeliling suatu atom apabila dituliskan rumus Lewisnya.
Perlu diperhatikan bahwa formal charge itu hanyalah konsep belaka dan tidak ada sangkut pautnya dengan biloks suatu unsur.
Misalnya pada CO:
(http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/09/Carbon-monoxide-resonance-2D.png/400px-Carbon-monoxide-resonance-2D.png)
Terdapat tiga cara penulisan rumus lewisnya.
Pada rumus yang paling kiri, muatan formal C = -1 dan O = +1, hal ini dikarenakan O hanya memiliki lima elektron di sekelilingnya. O menjadi positif karena elektron valensinya seharusnya 6. Pada atom C, ia kelebihan 1 elektron daripada yang seharusnya hanya 4 menjadi 5.
Pada CO2, atom di sekeliling C dan O telah sesuai dengan elektron valensinya, sehingga muatan formal C adalah 0
oh..
jadi..
muatan formal itu beda sama biloks.?
Yup
jadi..
kalo ditanya biloksnya atom C dari CO2...
jawabnya 4..?
Kutip dari: sisca, chemistry pada Maret 04, 2010, 07:44:01 PM
jadi..
kalo ditanya biloksnya atom C dari CO2...
jawabnya 4..?
jadi inget aturan oktet...
4 ya..?
hu uu u..
owe bingung.. tar owe kasi satu contoh yg bikin owe tambah bingung ya.. T,.T
temen2.. tolong lagi.. T.,T
...ya ampun, mau ngecek soal try out ya?
tapi sayang aku saat ini online di warnet, ngga bisa bantu banyak sih tapi nomor 5 itu jawabannya kovalen koordinasi dan heteropolar...yang lainnya kayak pada soal tentang RE caranya cari dulu mol lewat hukum avogadro lalu cari Mr lewat perbandingan
nah didapat Mr total lalu bisa masukkan pada pers empiris
yang lainnya
Sorry but you are not allowed to view spoiler contents.
agak susah dilihat karena di attach
emang koordinasinya dimana bang..?
ikatan antara Cl dan O merupakan ikatan koordinasi
oh..
tapi bukannya O kasi 1 eletron sama Cl,, 1 lagi sama Na..?
erm em,,,
oh y OHYA,,, yg nomor 11,, ga ngerti.. T.,T
yg 11 sisca pake cara test satu2 molekulnya..
dapetnya sih glukosa...
tapi cara mudanya ga tau..
hehehe~
Kutip dari: sisca, chemistry pada Maret 07, 2010, 08:15:08 PM
oh..
tapi bukannya O kasi 1 eletron sama Cl,, 1 lagi sama Na..?
erm em,,,
oh y OHYA,,, yg nomor 11,, ga ngerti.. T.,T
satu elekton Na memegang Cl maka elektron Cl tersisa tiga pasang satu pasang membentuk koordinasi dengan O dan dua pasang membentuk elektron bebas, sedangkan O mempunyai tiga pasang elektron bebas
O mempunyai konfihurasi elektron 6 maka dia butuh 2 elektron bukan satu elektron, jadi dia membentuk koordinasi dengan Cl
owh owh..
sip bang...
TQ...
berarti yg sisca gbr salah donk ya..?
yg sbagai inti siapaa.?
Kutip dari: sisca, chemistry pada Maret 07, 2010, 08:16:44 PM
yg 11 sisca pake cara test satu2 molekulnya..
dapetnya sih glukosa...
tapi cara mudanya ga tau..
hehehe~
intinya ada pada Cl yarena dia mengikat kedua senyawa....
dalam spmb cari satu2 lebih cepet...tapi teori yang kuterangkan diatas udah coba ngga? lalu berapa hasilnya...sorry aku ngga bawa alat tulis jd sulit ngerancangnya lewat MIME
oh..
cara abng ga ngarti...
cuma cari mol dari 300 gram = 10 mol
nah,, mol dari avogadro = 1,67
Kutip dari: sisca, chemistry pada Maret 07, 2010, 08:41:57 PM
oh..
cara abng ga ngarti...
cuma cari mol dari 300 gram = 10 mol
nah,, mol dari avogadro = 1,67
masa?
seharusnya
kamu terbalik langkahnya kali....
coba deh abng bagi pake kalkulator hp....
10 / 6,02..
Kutip dari: sisca, chemistry pada Maret 07, 2010, 08:57:04 PM
coba deh abng bagi pake kalkulator hp....
10 / 6,02..
(http://www.cute-factor.com/images/smilies/yoyocici//yociexp74.gif)ya ampyunnn....sorry otak lagi heng
bsk kulanjutin ya.....aku janji
hahahhahahahha~
siip sip...^^
aku lanjutin....
inget disitu jangan dibagi dulu...bisa bingung ntar...
nah Mr nya sudah kelihatan, coret aja sepuluh yang diatas....
nah dah taukan sesuai dengan langkah yang sudah aku jelaskan sebelumnya.....
sip sip.. ^^
TQ...
haha~
dapet dapet..
sama... ^^
Kutip(http://www.forumsains.com/index.php?action=dlattach;topic=6139.0;attach=1905;image)
nomor 9 ngga jelas CH berapa..? bisa kasih tau
kalo mungkin metana sama etana maka kayak gini jadinya;
dan C
2H
6 adalah 80% nya = 4 liter khan...
kemudian setarakan reaksi kedua
nah setelah itu jumlahkan masing2 volume Oksigen lewat penyetaraan kedua perrs reaksi dan dapat lah hasil O nya nanti 16
volume oksigen 1.
volume oksigen 2.
maka 2 + 14 = 16 liter
jadi jawabannya E
mencari CO2 bisa dengan cara yang sama...
yup..
CH4.. ^^
yes yes..
sica uda coba.. benerr.. hahaha~
TQ TQ... ^^
oh ya, bisa tlong jelasin ttg heteropolaritu maksudnya apa.?
sip sip..
yg nomor 3.>?
Kutip dari: sisca, chemistry pada Maret 09, 2010, 08:37:53 PM
sip sip..
yg nomor 3.>?
..ini sih melihat sifat unsur segolongan aja, yang pasti dalam satu golongan semakin kebawah maka bertambah nomor atom, dan energi ionisasi semakin kecil...nah dari situ kamu bisa mengolahny sendiri dalam pikiranmu...biar lebih mudah pembelajaran kukasih linknya
[pranala luar disembunyikan, sila masuk atau daftar.](http://www.chem-is-try.org/wp-content/uploads/2009/04/hubionisasi.jpg)
lihat unsur pada golongan IA itu dan golongan gas mulia....bandingin aja dengan tabelmu
huaoow..
sip sip sip...
ini nih.. guna bgt..
sip xip zip cip vip gip hip jip kip lip tip rip...
haha~
TQ TQ TQ,, ^^